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      湖北特崗教師教育教學專業知識:《化學》高頻考點

      2019-05-09 16:02:26| 湖北人事考試網
      考點·離子共存

      判斷溶液中離子能否大量共存的規律:

      多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是一句話:一色二性四反應。

      (1)一色。即溶液顏色。

      若題中限定條件為無色溶液,則注意Fe3+、Fe2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-、Cu2+等有色離子不能存在。

      (2)二性。即溶液的酸性和堿性。

      在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

      在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子均不能大量存在;

      酸式弱酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

      (3)四反應。

      指離子間通常能發生的四種類型的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存。

      a.復分解反應,如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等;

      b.氧化還原反應,如Fe3+與I-,NO3-(+H+)與還原性離子Fe2+等;

      c.雙水解反應,如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-、AlO2-與HCO3-等不能大量共存;

      d.絡合反應,如Fe3+與SCN-等。

      考點·離子方程式書寫

      1.書寫離子方程式的注意點:

      (1)微溶物處理方式有三種情況

      ①出現在生成物中寫化學式;

      ②做反應物處于溶液狀態寫離子符號;

      ③做反應物處于濁液或固態時寫化學式。

      (2)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號,濃H2SO4不寫離子符號。

      (3)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸鹽的酸式酸根離子不能拆開寫,強酸鹽的酸式酸根離子拆寫成離子形式。

      (4)注意特殊反應中,各反應物加入的順序以及加入的量的多少。

      例:

      AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

      NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

      Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:

      Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

      Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:

      Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

      2.離子方程式正誤判斷:

      (1)觀察物質的存在形式和產物是否正確;

      (2)看"===="、""、"↑"、"↓"(鹽類水解產生的沉淀,不寫"↓",氣體不寫"↑",雙水解都要寫)用的是否恰當;

      (3)是否遵守質量守恒和電荷守恒;

      (4)是否符合題設條件及要求。如"過量""少量""等物質的量""適量""任意量"以及"滴加順序"等對反應的影響;

      (5)看是否漏掉了某些反應。

      考點·阿伏伽德羅常數

      1.阿伏加德羅常數的運用是考查和命題的熱點。如:已知物質的質量,物質的量,物質的體積,求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒子的數目大小;已知粒子的數目,求物質的質量,物質的量,物質的體積,溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;物質在發生氧化還原反應時電子轉移的數目。

      2.解題時要特別注意所給的條件,求什么粒子數,審題要仔細,這種題型教招年年考,但失分者依然較多,主要失誤在審題不夠仔細。審題時應注意如下細節:

      (1)物質的狀態:水在標準狀況下時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態,常溫常壓下為液態;在標準狀況下,碳原子數大于4而小于16的烴為液態,大于等于16的烴為固態。

      (2)某些物質的分子中的原子個數,如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

      (3)一些物質結構中化學鍵的數目,如SiO2(Si-O四鍵)、Si、P4(6個P-P鍵)等。

      (4)特別物質的摩爾質量,如D2O,T2O,18O2等。

      (5)較復雜的氧化還原反應中,求算轉移電子數,如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。

      (6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時,必須注意所給物質是否為氣體,如果是氣體看是否處于標況。

      (7)某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應,離子數目要改變。

      考點·物質的分離、提純與檢驗

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